电(diàn)负(fù)性怎么计算的，电负性表示(shì)什(shén)么是电负性周期表(biǎo)中各元素的(de)原(yuán)子吸(xī)引(yǐn)电子(zi)能力的一种相对标度的。

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电(diàn)负性怎么计(jì)算的(de)，电负性表示什么

　　电(diàn)负(fù)性周期表中各元素的(de)原子(zi)吸引(yǐn)电子能力(lì)的(de)一种相对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元(yuán)素的电负性愈(yù)大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负(fù)性(xìng)的定义和计算方法有多种，每一种(zhǒng)方(fāng)法的电负性数(shù)值(zhí)都(dōu)不同(tóng)，比较有(yǒu)代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度(dù)。

　　根据热(rè)化学数据和分子的键(jiàn)能，指定氟(fú)的电负(fù)性(xìng)为3.98，计算其他元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电子静电(diàn)作用基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须(xū)是(shì)同(tóng)一(yī)套(tào)数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电(diàn)子亲合能(néng)，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值的相对大小(xiǎo)表示(shì)元素原子在分子(zi)中(zhōng)对成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性(xìng)。

　　元素(sù)电(diàn)负(fù)性(xìng)数值越大，原子在形成化学键(jiàn)时对(duì)成(c板凳的量词是一把还是一只啊 凳子可以用什么单位来表示héng)键电子(zi)的吸(xī)引力(lì)越强。

　　同一(yī)周期从左至右，有效(xiào)核电荷递增(zēng)，原子(zi)半径递(dì)减，对电子(zi)的吸引(yǐn)能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到(dào)下，随着原子(zi)半径的(de)增(zēng)大，元素(sù)电(diàn)负性值递减。

　　过渡元素(sù)的电(diàn)负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非金属元(yuán)素都(dōu)有较大电负性数(shù)值，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元(yuán)素电(diàn)负性值都较小，铯(sè)和钫是电负性最(zuì)小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来(lái)，非金属元(yuán)素的电(diàn)负性大(dà)于2.0，金属(shǔ)元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负(fù)性概(gài)念还可以(yǐ)用来(lái)判断化合物中元素(sù)的正负化合价和化学(xué)键的类型(xíng)。

　　电负性值较大(dà)的(de)元素(sù)在(zài)形成化(huà)合物(wù)时，由(yóu)于对成键电子(zi)吸引较强，往往表现为负化(huà)合价；

　　而电(diàn)负性值较小者(zhě)表现为(wèi)正化合价。

　　在(zài)形(xíng)成共价键时，共用电子对偏移向电负性较强的原子而(ér)使键(jiàn)带有极(jí)性，电负(fù)性差(chà)越大，键的极性越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素的电负(fù)性相差很大时（例(lì)如大于1.7）所形(xíng)成(chéng)的键则(zé)以离子(zi)性为主(zhǔ)。

　　常见(jiàn)元素电(diàn)负性（鲍林(lín)标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01板凳的量词是一把还是一只啊 凳子可以用什么单位来表示 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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