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一氧(yǎng)化碳的化学(xué)性质(zhì)
1、可(kě)燃性(xìng):2CO + O22CO2
2、还原性:
一氧化碳还原(yuán)氧化(huà)铜:CO+ CuOCu + CO2
一氧(yǎng)化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2
一氧化碳(tàn)还(hái)原(yuán)四氧化(huà)三铁(tiě):4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2
物理(lǐ)性质在(zài)通(tōng)常状况下,一氧化(huà)碳是无(wú)色(sè)、无臭、无味(wèi)、难溶于水(shuǐ)的(de)气体,熔(róng)点(diǎn)-199℃,沸点(diǎn)-191.5℃。
标(biāo)准(zhǔn)状况下气体密度为(wèi)l.25g/L,和空气(qì)密度(标准状况下1.293g/L)相差很(hěn)小(xiǎo),这也(yě)是容(róng)易发(fā)生(shēng)煤气(qì)中毒的因素(sù)之一(yī)。
它为中性气体。
分(fēn)子结构:一氧化碳分子为极性(xìng)分(fēn)子,但(dàn)由(yóu)于(yú)存在反(fǎn)馈电子,分子的极性很弱。
一氧化碳主要用途(tú)有1、一氧化碳可用(yòng)于(yú)制甲酸钠。
2、在冶金(jīn)工(gōng)业中作还原剂,如工业(yè)还原氧化铁(制(zhì)备铁)。
3、用于做(zuò)气体燃料,如(rú)水煤气(一氧化碳(tàn)和氢气等气体的混合物(wù))。
一氧化碳(tàn)的化学性质及用(yòng)途
一氧化碳的化学性质(zhì)及用途(tú):
1.一氧化碳具有可燃性(xìng),可以(yǐ)在空气或(huò)氧气(qì)中燃烧变成二(èr)氧化碳(tàn),火焰呈蓝(lán)色,放出大量的热(可用作(zuò)燃料)
2.一氧(yǎng)化碳具有较强的(de)还(hái)原性,能把金属(shǔ)从(cóng)它(tā)们的氧(yǎng)化物中还(hái)原出来(工业(yè)上(shàng)常用来冶炼金(jīn)属)
3.一氧化碳还具(jù)有(yǒu)毒(dú)性(xìng),极易与人(rén)体(tǐ)血液中(zhōng)的血(xuè)红蛋白结合(hé),从(cóng)而使血红蛋白不能很好地与氧气结合,失去携氧能(néng)力,造(zào)成生物体内(nèi)缺氧,而发(fā)生中毒现象(xiàng).
一氧化碳(carbon monoxide),一种碳氧化合物,化学(xué)式为CO,分子量为28.0101,通(tōng)常状况下为是无色、无(wú)臭(chòu)、无(wú)味(wèi)的(de)气体。
物(wù)理性质上,一氧化碳的(de)熔(róng)点为(wèi)-205℃,沸点(diǎn)为(wèi)陆辩知-191.5℃,难溶(róng)于水(20℃时(shí)在水中的溶解度(dù)为0.002838g),不易液化(huà)和固化。
化学性质(zhì)上,一氧(yǎng)化(huà)碳既有还(hái)原性,又有氧化早消性,能发(fā)生氧化反应(yīng)(燃烧(shāo)反(fǎn)应)、歧化反应等;同时具有毒性(xìng),较高浓度(dù)时(shí)能使人出现(xiàn)不同(tóng)程(chéng)度(dù)中毒症状,危害(hài)人(rén)体(tǐ)的(de)脑、心、肝、肾、肺及其(qí)他组织放在里面睡一晚是什么感受,放里面睡觉是什么样的感受,甚至(zhì)灶顷电击样死亡,人吸入最(zuì)低致死浓度为5000ppm(5分(fēn)钟)。
工业上,一氧化碳是一碳(tàn)化(huà)学的基础(chǔ),可由焦炭氧气(qì)法等方(f放在里面睡一晚是什么感受,放里面睡觉是什么样的感受āng)法制得,主要用于生产甲醇(chún)和光气以及有(yǒu)机合成等。
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非常不错
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是吗
真的吗
哇,还是漂亮呢,如果这留言板做的再文艺一些就好了
感觉真的不错啊
妹子好漂亮。。。。。。
呵呵,可以好好意淫了