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大π键电子数(shù)的计算(suàn)方法，大π键电(diàn)子数怎(zěn)么看

　　大π键电子数计算方法：大π键的电子数等于成键的所有P轨道电(diàn)子数的(de)总和。

　　例如，苯胺，6个(gè)C的P轨道，每个含有一个电子，1个N的P轨道(dào)，含(hán)有两个(gè)电子（N原子有5个电子，一个和(hé)C成键，两个分别和两(liǎng)个H成键，剩余(yú)的一对在P规定中)，所以共轭π键中(zhōng)一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

　　大π键(jiàn)（由叫(jiào)共轭π键,或(huò)离域π键）的形成有个特点，就是多个(gè)分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形成构(gòu)成分子的σ骨架，由剩余的P轨道形成(chéng)共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要先判断每个原(yuán)子(zi)的杂化类(lèi)型，同一(yī)个区(qū)域如果都是SP2杂化（如苯，萘(nài)，分子内的原子基(jī)本都是SP2杂化(huà)，所以是(shì)同一共轭体(tǐ)系），则组成一(yī)个大π键，入中间有中断就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的(de)亚甲基是SP3杂化，共轭体系断掉(diào)了，所以就有两(liǎng)个共轭(è)π键(jiàn)）。

大π键(jiàn)电子(zi)数简便算法

　　大π键电子数(shù)简便算法:大π键(jiàn)的电(diàn)子数等(děng)于(yú)成(chéng)键的(de)所有P轨(guǐ)道电子(zi)数的总和。

　　在多原子分子中如有相互(hù)平行(xíng)的(de)p轨道(dào)，它们连贯重叠在一起(qǐ)构成一个(gè)整体，p电(diàn)子(zi)在多个原子(zi)间运动形(xíng)成π型化学键，这种不局限在(zài)两个原(yuán)子之间的π键称为(wèi)离域(yù)π键，或共(gòng)轭大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原(yuán)子多(duō)数处于同一平面上；

　　②这些原子有相互平行(xíng)的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上的电子总数(shù)小(xiǎo)于p轨道数的(de)2倍(bèi)。

　　大π键是3个或(huò)3个以上原子(zi)彼此平行(xíng)的(de)p轨(guǐ)道从(cóng)侧(cè)面相(xiāng)互重叠形成的π键。

　　通常指芳香环的成环碳原子(zi)各以一个未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠(dié)而形成的一种封闭共轭π键(jiàn)。

　　在苯分子中(zhōng)，六个碳原(yuán)子和六(liù)个氢原(yuán)子(zi)完全相(xiāng)同，且实验表(biǎo)明苯(běn)分子中(zhōng)的六个碳(tàn)碳键也(yě)完(wán)全相同(tóng)。

　　杂化轨道理论认为，苯分(fēn)子中的每个碳原子都采取sp2杂化(huà), 3希望的拼音是什么个杂化轨道有2个形成碳碳σ键，另一个与氢原子形成(chéng)σ键；

　　每个碳原子中(zhōng), 还(hái)有一个(gè)未杂化的p轨道，这6个p轨道(dào)一起形成π键，由(yóu)于(yú)苯分子中的(de)π键是多个原子形(xíng)成的，一般称(chēng)为大π键。

　　处在p键(jiàn)上(shàng)的电子不(bù)再只属于一个原(yuán)子所有，而是在整(zhěng)个大π键上运动(dòng)是离(lí)慎(shèn)码域(yù)的，因此(cǐ)又称为离域(yù)π键。

　　含有(yǒu)大π键的分子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚、萘等(děng)分子中都含有(yǒu)大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成π键的原子数(shù), m是p电子的总数, 例如丁二烯是P44离域(yù)π键；萘分(fēn)子是P1010离域(yù)蚂孝尺(chǐ)π键。

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