电(diàn)负性怎么(me)计算(suàn)的，电负性表示什么是电负性周期表中各(gè)元素的原子吸引(yǐn)电(diàn)子能力的(de)一(yī)种相对标度的。

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电负性怎么计(jì)算的，电负性表示什么

　　电负(fù)性周期表中各元素的原子(zi)吸引电(diàn)子能力(lì)的一种相对标度 。

　　又(yòu)称负电性(xìng)。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引电子的倾(qīng)向愈大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的(de)定义和计算方法有(yǒu)多种，每(měi)一种方(fāng)法的电负性数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能(néng)，指(zhǐ)定氟的电负性为(wèi)3.98，计算其他元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电子亲合能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出(chū)的(de)建立在核和成(chéng)键原子(zi)的电子静电(diàn)作用基础上的电负性。

　　利(lì)用电负性值时(shí)，必须是同一套数值进行比较(jiào)。

　　电负性综合(hé)考虑了(le)电离能和电(diàn)子亲(qīn)合(hé)能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出(chū)。

　　它以一组数值(zhí)的相对大(dà)小(xiǎo)表示元素原子在分子中对成键电(diàn)子的(de)吸引(yǐn)能力，称为(wèi)相对电负(fù)性，简称(chēng)电(diàn)负性(xìng)。

　　元素电(diàn)负性数(shù)值(zhí)越大，原子在形成化学(xué)键时对成键电子的(de)吸引力越强。

　　同一周期从左至(zhì)右，有效核(hé)电荷递增，原子半径递(dì)减，对电(diàn)子的吸引能力渐强(qiáng)，因而电负性(xìng)值递(dì)增；

　　同族元(yuán)素从上(shàng)到下，随着原子半径的(de)增大，元素电负(fù)性值(zhí)递减。

　　过渡元素(sù)的电负性值(zhí)无明显规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期(qī)表右上方的典型(xíng)非金属(shǔ)元素(sù)都有较大电负性数值，氟的电负性值(zhí)数大(dà)（4.新字的繁体字有几画，新的繁体字是几画0）；

　　周期表(biǎo)左下方的(de)金属元素电负性值都较小，铯和(hé)钫是电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元(yuán)素(sù)的电负性大于2.0，金属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用(yòng)来判断化合物(wù)中元素的(de)正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时，由于对成键电子吸引(yǐn)较强，往往(wǎng)表现(xiàn)为(wèi)负化(huà)合价；

　　而电负性值(zhí)较小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在形成共价(jià)键(jiàn)时(shí)，共用电子对偏移向(xiàng)电负性(xìng)较强的原子(zi)而使键带有极性，电负性差越大(dà)，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学(xué)键两端元素的电(diàn)负性相差很大时（例如大于(yú)1.7）所形(xíng)成的键(jiàn)则以新字的繁体字有几画，新的繁体字是几画离(lí)子性(xìng)为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍林(lín)标度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 新字的繁体字有几画，新的繁体字是几画锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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