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电负性(xìng)怎么计算的(de)，电负性表示(shì)什(shén)么

　　电负性周期表(biǎo)中(zhōng)各元素的原子吸引电(diàn)子能力的一(yī)种相(xiāng)对标(biāo)度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸(xī)引(yǐn)电子的倾向愈(yù)大(dà)，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负(fù)性的定义和计算(suàn)方法有多种，每一种方法的电负性数值(zhí)都(dōu)不同，比较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据(jù)热化学数据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其(qí)他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离(lí)势和(hé)电子(zi)亲(qīn)合能(néng)计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和成键原(yuán)子的电(diàn)子静电作(zuò)用基础上(shàng)的电负(fù)性(xìng)。

　　利用(yòng)电负(fù)性值时(shí)，必须是同(tóng)一(yī)套数值(zhí)进行比较。

　　电负性综合考虑了电(diàn)离能和(hé)电子亲合能，首(shǒu)先由(yóu)莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值的相对大小(xiǎo)表示元素(sù)原子在分子中对成键电子的吸引(yǐn)能力(lì)，称为相对电负性，简称(chēng)电负性。

　　元素(sù)电负性(xìng)数值越大，原子(zi)在形成化学键(jiàn)时对成(chéng)键电子的吸引力(lì)越强。

　　同一周(zhōu)期从左至(zhì)右(yòu)，有效核电荷递增，原子半径递减(jiǎn)，对电子的吸引能力渐强，因而(ér)电负性值递增；

　　同族元素(sù)从上到下(xià)，随着原子半径的(de)增大(dà)，元素电负性值(zhí)递(dì)减。

　　过(guò)渡元素的电(diàn)负(fù)性值无(wú)明显规(guī)律。

　　就总体而言，周期(qī)表右上方的典型非金属(shǔ)元(yuán)素(sù)都有较大电负性(xìng)数值，氟的电负性值岳飞满江红多少字不含标点，岳飞《满江红》多少字加标点数大（4.0）；

　　周期表(bi岳飞满江红多少字不含标点，岳飞《满江红》多少字加标点ǎo)左下(xià)方(fāng)的金属(shǔ)元(yuán)素电负性(xìng)值都(dōu)较小，铯(sè)和(hé)钫是(shì)电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非(fēi)金属元(yuán)素(sù)的电(diàn)负性大(dà)于2.0，金属元(yuán)素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用来判断化合物(wù)中元素的正(zhèng)负(fù)化合价和化(huà)学键(jiàn)的类型。

　　电负(fù)性值较大的元素(sù)在形成化合物(wù)时，由于对成键电子吸引较强，往往(wǎng)表(biǎo)现为负化合价；

　　而电负性值较小者(zhě)表现(xiàn)为(wèi)正化(huà)合价。

　　在形成共价键时，共用电子对(duì)偏移向电(diàn)负性较强的原子而使键带有极性，电负性差(chà)越大，键的极性越(yuè)强(qiáng)。

　　当化(huà)学键两端元素的电负性(xìng)相(xiāng)差很(hěn)大(dà)时（例如大(dà)于1.7）所(suǒ)形成的键则以离(lí)子性为主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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