电负性怎么计(jì)算(suàn)的，电(diàn)负(fù)性表示(shì)什(shén)么是电负性(xìng)周期表(biǎo)中各元(yuán)素的原子吸引电(diàn)子能力的一种相(xiāng)对标度(dù)的。

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电负(fù)性怎么计(jì)算的，电负性(xìng)表示什(shén)么

　　电负性周期表中各元素的原(yuán)子吸引电子能力(lì)的一(yī)种(zhǒng)相对(duì)标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电(diàn)负性(xìng)愈大(dà)，吸引电子的(de)倾向愈大，非金(jīn)属(shǔ)性也愈(yù)强。

　　电负性的定义(yì)和计算(suàn)方法有多种，每一(yī)种方法的电负(fù)性(xìng)数值都不同，比较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出(chū)的标度(dù)。

　　根据(jù)热化(huà)学(xué)数(shù)据和分子(zi)的(de)键能，指定氟的电负(fù)性(xìng)为(wèi)3.98，计算其(qí)他元素的(de)相对电负(f夷洲今是何地，夷洲是哪里ù)性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势(shì)和电子亲(qīn)合能计算的绝(jué)对(duì)电(diàn)负性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱提(tí)出的建立在核和成(chéng)键(jiàn)原子的电(diàn)子静(jìng)电(diàn)作用基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须(xū)是同一(yī)套(tào)数值进行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离能和(hé)电(diàn)子亲合能(néng)，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的相(xiāng)对大小表示(shì)元(yuán)素(sù)原子在(zài)分子中对成键(jiàn)电子的吸(xī)引能力，称为相对电负(fù)性(xìng)，简称电(diàn)负性。

　　元素电负性(xìng)数值越大(dà)，原子在形成化学(xué)键时对(duì)成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减(jiǎn)，对电子的吸引能力渐强，因而(ér)电(diàn)负性值递增；

　　同(tóng)族元素从上到下，随着(zhe)原(yuán)子(zi)半(bàn)径的增(zēng)大，元(yuán)素(sù)电负性值递减。

　　过渡元素的电负性(xìng)值无明显规律。

　　就总体而(ér)言，周期表右上方(fāng)的典型非金属(shǔ)元素都有较大(dà)电负(fù)性(xìng)数(shù)值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属元素电负性值都较小，铯(sè)和钫(fāng)是电负性最小的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一般(bān)说来(lái)，非金属(shǔ)元素的(de)电负性(xìng)大于2.0，金属元(yuán)素电(diàn)负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用(yò夷洲今是何地，夷洲是哪里ng)来判(pàn)断化合物中(zhōng)元(yuán)素的正负(fù)化合(hé)价和化学键的类型。

　　电负性(xìng)值较大的(de)元素在(zài)形成(chéng)化(huà)合物时(shí)，由于对成键电子吸引较强，往往表现(xiàn)为负化合价；

　　而电负性值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用(yòng)电(diàn)子对偏移(yí)向(xiàng)电负性较强的(de)原子而使键带(dài)有极性(xìng)，电(diàn)负性夷洲今是何地，夷洲是哪里差越(yuè)大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相(xiāng)差很大(dà)时(shí)（例如大(dà)于1.7）所(suǒ)形成的键则以离(lí)子性为主。

　　常(cháng)见元(yuán)素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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